Soal Kimia Bab Termokimia Dan Pembahasannya

Berikut ini soal-soal termokimia beserta pembahasannya.

1. Sebanyak 50 Ml Larutan Hcl 1 M Bersuhu 27 °C Dicampur Dengan 50 Ml Larutan Naoh 1 M Bersuhu 27 °C Dalam Suatu Kalorimeter Plastik (Ρair = 1 G Cm^–3). Ternyata Suhu Campuran Naik Menjadi 35 °C. Jika Kalor Jenis Larutan Dianggap Sama Dengan Kalor Jenis Air Yaitu 4,18 J G^–1° C^–1, Tentukan Besarnya Perubahan Entalpi (ΔH) Untuk Reaksi Penetralan:

HCl(aq) + Naoh(aq) ⎯⎯→ NaCl(aq) + H2O(l)

Jawab:

2. Hitunglah Besar Kalor Yang Dibebaskan Pada Pembentukan 13,5 Gram C₆H₁₂O₆ (Mr = 180) Bila ∆Hf° C₆H₁₂O₆ = –124 Kj/Mol!

Jawab:

3. Berapa Kj Kalor Yang Diperlukan Untuk Menguraikan 3 Gram NH₃ (Mr = 17) Jika Diketahui ∆Hf ° NH₃ = –46 Kj/Mol?

Jawab:

4. Sebanyak 7,5 Gram Lioh (Ar Li = 7, O = 16, H = 1) Dimasukkan Ke Dalam Kalorimeter Yang Berisi 120 Gram Air. Setelah Kristal Lioh Itu Larut, Ternyata Suhu Kalorimeter Beserta Isinya Naik Dari 24 °C Menjadi 35 °C. Kalor Jenis Larutan = 4,2 J G^–1 °C ^–1 Dan Kapasitas Kalor Kalorimeter = 12 J °C ^–1.

Tentukan Besarnya Entalpi Pelarutan Lioh Dalam Air Sesuai Persamaan Reaksi:

Lioh(S) ⎯⎯→ Li+(Aq) + OH–(Aq) ΔH = ?

Jawab:

5. Diketahui Reaksi:

S(s) + O₂(g) ⎯⎯→ SO₂(g) ΔH = –300 Kj ...(1)

2 SO₂(g) + O₂(g) ⎯⎯→ 2 SO₃(g) ΔH = –190 Kj ...(2)

Hitunglah ΔH Pada Reaksi 2 S(s) + 3 O₂(g) ⎯⎯→ 2 SO₃(g) !

Jawab:

Pada Reaksi (1), S Di Sebelah Kiri Panah Berjumlah 1 Mol (Koefisien 1), Berarti Reaksi (1) Dikalikan 2 Untuk Menyesuaikan Soal.

Reaksi S(s) + O₂ (g) ⎯⎯→ SO₂ (g) ΔH = –300 Kj Dikalikan 2.

Pada Reaksi (2), SO₃Yang Berada Di Sebelah Kanan Panah Berjumlah 2 Mol (Koefisien 2)Sudah Sesuai.

Reaksi (1) Menjadi 2 S(s) + 2 O₂ (g) ⎯⎯→ 2 SO₂ (g) ΔH = –600 Kj

Reaksi (2) Tetap 2 SO₂ (g) + O₂ (g) ⎯⎯→ 2 SO₃ (g) ΔH = –190 Kj

Jumlahkan Reaksi 1 Dan 2, Sehingga Reaksinya Menjadi

2 S(s) + 3 O₂ (g) ⎯⎯→ 2 SO₃ (g) ΔH = –790 Kj

6.Tentukan ΔH Dari Reaksi:

C(s) + 2 H₂(g) + ½ O₂(g) →CH₃OH(g)

Jika Diketahui:

CH₃OH (g) + 3/2 O₂ (g) → CO₂(g) + 2 H₂O(g) ΔH = - 764 Kj ...(1)

C(s) + O₂ (g) → CO₂(g) ΔH = - 393,5 Kj...(2)

H₂ (g) + ½ O₂ (g) → H₂O(g) ΔH = - 241,8 Kj...(3)

Jawab :

Karena CH₃OH Yang Ditanyakan Terletak Diruas Kanan Sedangkan Pada Reaksi (1) Yang Diketahui Diruas Kiri, Maka Reaksi (1) Dibalik Dan ΔH Nya Juga Ikut Dibalik Menjadi Positif.

Reaksi (2) Tetap Karenaletak Atom C Yang Diketahui Sama Dengan Letak Atom C Reaksi Yang Ditanyakan. (Sama-Sama Terletak Diruas Kiri)

Reaksi (3) Dikalikan 2 Agar Koefisien H₂ Sama Dengan Yang Diminta Yaitu 2. ΔH Reaksi Juga Ikut Dikalikan 2.

Reaksi-Reaksinya Menjadi Seperti Berikut:

CO₂ (g) + 2 H₂O (g) → CH₃OH (g) + 3/2 O₂ΔH = + 764 Kj ...(1)

C(s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ΔH = - 393,5 Kj ...(2)

2 H₂(g) + O₂ (g) → 2 H₂O (g) ΔH = - 483,6 Kj...(3)

Jumlahkan Ketiga Reaksi Tersebut Sehingga Diperoleh

C(s) + 2 H₂(g) + ½ O₂ (g) → CH₃OH (g) ΔH = - 113,1 Kj

7. Diketahui:

∆Hf ° CH₄O(l) = –238,6 Kj/Mol

Δhf ° CO₂(g) = –393,5 Kj/Mol

Δhf ° H₂O(l) = –286 Kj/Mol

A. Tentukan ΔH Reaksi Pembakaran CH₄O Sesuai Reaksi:

CH₄O(l) + 2 O₂(g) ⎯⎯→ CO₂(g) + 2 H₂O(l)

B. Tentukan Jumlah Kalor Yang Dibebaskan Pada Pembakaran 8 Gram Metanol (CH4O) (Ar C = 12, O = 16, Dan H = 1)!

Jawab:

A. Reaksi CH₄O(l) + 2 O₂(g) ⎯⎯→ CO₂(g) + 2 H₂O(l)

ΔH _Reaksi = ΣΔhf° _Produk – ΣΔhf° _Reaktan

ΔH _Reaksi = (Δhf°CO₂ + 2 Δhf °H₂O) – (Δhf°CH₄O + 2 Δhf° O₂)

ΔH _Reaksi = (–393,5 + 2 × (–286)) – (–238,6 + 2 × 0)= –726,9 Kj/Mol

B. n CH₄O =8/32= 0,25 Mol

Kalor Yang Dibebaskan Pada Pembakaran 8 Gram Metanol = 0,25 × (–726,9) = –181,725 Kj

8. Tentukan Besarnya Kalor Pembakaran H₂S(G), Bila Entalpi Pembentukan H₂S, H₂O, Dan SO₂, Berturut-Turut = 20,6 Kj/Mol; - 241,81 Kj/Mol; Dan – 296,81 Kj/Mol.

Jawab:

Reaksi Pembakaran H₂S Adalah:

H₂S(g) + ½ O₂(g) →H₂O(g) + SO₂(g)