Soal Kimia Tentang Laju Reaksi dan Pembahasannya

Berikut ini soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya:

1. Berdasarkan reaksi:

2 N₂O₅(g) → 4 NO₂(g) + O₂(g)

diketahui bahwa N₂O₅berkurang dari 3 mol/liter menjadi 1 mol/liter dalam waktu 10 detik. Berapakah laju reaksi berkurangnya N₂O₅?

Jawab

Soal kimia tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 1

2. Suatu reaksi berlangsung dua kali lebih cepat setiap suhu dinaikkan 10 ^OC. Jika pada suhu 40^OC laju reaksi suatu reaksi adalah 2y M/s. Berapa laju reaksi pada suhu 90^O C?

Jawab

Soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 2

3. Suatu reaksi kimia yang berlangsung pada suhu 60 °C memerlukan waktu 80 detik. Setiap kenaikan suhu 10 °C, reaksi akan lebih cepat dua kali dari semula. Tentukan waktu yang diperlukan jika suhu dinaikkan menjadi 80 °C!

Jawab

Soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 3

4. Dalam ruang tertutup, direaksikan gas SO₂ dan gas H₂ dengan persamaan

reaksi berikut.

SO₂ (g) + 2 H₂ (g) → S(s) + 2 H₂O(g)

Berikut adalah data yang diperoleh dari percobaan.

Soal kimia SMA tentang laju reaksi dan pembahasannya nomor 4

Tentukanlah:

a. Persamaan laju reaksinya

b. Konstanta laju reaksinya

Jawab:

Rumus umum persamaan laju reaksinya: r = k[SO₂]^m [H₂]ⁿ

Untuk menentukan m dan n dapat dilakukan beberapa cara, yaitu:

Cara 1

a. Menentukan orde reaksi terhadap SO₂ atau m. Kita ambil data pada konsentrasi H₂ yang konstan, yaitu data 1 dan 2.

Pada data tersebut, jika [SO₂] dinaikkan 2 kali ternyata laju reaksi juga naik 2 kali. Jadi laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi SO₂, ditulis r = k [SO₂]. Konsentrasi SO₂ berpangkat satu atau orde reaksi terhadap SO₂ adalah 1.

b. Menentukan orde reaksi terhadap H₂ atau n. Kita ambil data pada konsentrasi SO₂ yang konstan, yaitu data 2 dan 3

Dari data tersebut, jika [H₂] dinaikkan 2 kali ternyata laju reaksinya naik 4 kali. Jadi, laju reaksi berbanding lurus dengan konsentrasi H2 pangkat 2, ditulis r = k [H₂]².

c. Selanjutnya, persamaan laju reaksi secara keseluruhan dituliskan:

r = k [SO₂] [H₂]². Orde reaksi totalnya adalah m + n yaitu 1 + 2 = 3.

Cara 2

Cara yang kedua ini dilakukan dengan membandingkan persamaan reaksi

pada data satu dengan data lainnya. Berikut penyelesaiannya.

a. Menentukan orde reaksi terhadap SO₂ pada data [H₂] yang konstan, yaitu data 2 dan 1

Jadi, orde reaksi terhadap SO₂ adalah 1.

b. Menentukan orde reaksi terhadap H₂ pada data [SO₂] yang konstan, yaitu data 3 dan 2.

Jadi, orde reaksi terhadap gas hidrogen adalah 2.

c. Persamaan laju reaksinya adalah r = k [SO₂] [H₂]²

Untuk menentukan harga k dapat digunakan salah satu data, kemudian dimasukkan dalam persamaan laju reaksi yang sudah dituliskan tersebut. Misalnya kita ambil data 1.