Kumpulan Soal Kimia Kelas 11 Tentang Termokimia

Berikut ini kumpulan soal termokimia beserta kunci jawabannya:

1. Ciri-ciri reaksi eksoterm adalah … .

A. lingkungan menyerap kalor dari sistem

B. sistem menyerap kalor dari lingkungan

C. sistem dan lingkungan memiliki kalor sama

D. kalor sistem dan lingkungan jika dijumlahkan sama dengan nol

E. pada akhir reaksi, kalor lingkungan selalu lebih kecil dari kalor sistem

2. Reaksi dalam kehidupan sehari-hari berikut ini yang merupakan reaksi endoterm adalah … .

A. respirasi

B. fotosintesis

C. perkaratan besi

D. pembakaran

E. kapur tohor dimasukkan dalam air

3. Dalam suatu proses di mana sistem melakukan kerja sebesar 60 kkal, sistem tersebut mengalami penurunan energi dalam sebesar 30 kkal. Kalor dari proses tersebut adalah

... kkal.

A. 90

B. –30

C. 60

D. –60

E. 30

4. Kalor pembentukan adalah kalor yang dilepas atau dibutuhkan apabila 1 mol senyawa terbentuk dari … .

A. ion positif dan negatif

B. unsur-unsurnya

C. senyawa yang lebih sederhana

D. molekul-molekul diatomik

E. atom-atomnya

5. Diketahui persamaan termokimia:

C₆H₆(g) ⎯⎯→ 6 C(s) + 3 H₂(g) ∆H = –49 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

A. pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 8,16 kJ

B. pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

C. pembentukan 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

D. peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) memerlukan kalor sebesar 49 kJ

E. peruraian 1 mol benzena (C₆H₆) membebaskan kalor sebesar 49 kJ

6. Diketahui persamaan termokimia:

C(s) + O₂(g) ⎯⎯→ CO₂(g) ∆H = –393,5 kJ

Pernyataan yang benar dari reaksi di atas adalah … .

A. pembakaran 1 mol karbon menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

B. pembakaran 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 393,5 kJ

C. pembentukan 1 mol karbon dioksida membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

D. pembakaran 1 mol karbon membutuhkan kalor sebesar 393,5 kJ

E. pembentukan 1 mol karbon dioksida menghasilkan kalor sebesar 196,75 kJ

7. Diketahui ∆Hf° senyawa CCl₄(l), CO₂(g), CH₄(g), C₂H₆(g), dan C₂H₂(g) berturut-turut adalah –134 kJ, –110 kJ, –75 kJ, –85kJ, dan +227 kJ. Senyawa-senyawa tersebut kalor peruraiannya termasuk endoterm, kecuali … .

A. CCl₄ (l)

B. CO₂ (g)

C. CH₄ (g)

D. C₂H₆ (g)

E. C₂H₂ (g)

8. Sebanyak 2 mol gas hidrogen jika direaksikan dengan 1 mol gas oksigen akan terbentuk uap air yang membutuhkan kalor sebesar 484 kJ. Persamaan termokimianya adalah … .

A. H₂(g) + ½ O₂(g) ⎯⎯→ H₂O(g) ∆H = 484 kJ

B. 2 H₂ (g) + O₂ (g) ⎯⎯→ 2 H₂O (g) ∆H = 484 kJ

C. 2 H₂ (g) + O₂ (g) ⎯⎯→ 2 H₂O (g) ∆H = –484 kJ

D. 2 H₂O (g) ⎯⎯→ 2 H₂ (g) + O₂ (g) ∆H = –484 kJ

E. H₂O (g) ⎯⎯→ H₂ (g) + ½ O₂ (g) ∆H = 484 kJ

9. Persamaan termokimia untuk ∆Hf C₂H₆(g) = -84,68 kJ adalah ….

A. 2 C(s) + 3 H₂(g) → C₂H₆ (g) ∆Hf = + 84,68 kJ

B. 2 C(s) + 3 H₂(g) → C₂H₆ (g) ∆Hf = - 84,68 kJ

C. C₂H₆ (g) → 2 C(s) + 3 H₂(g) ∆Hf = - 84,68 kJ

D. C₂H₆ (g) → 2 C(s) + 3 H₂(g) ∆ Hf = + 84,68 kJ

E. C₂(g) + 6 H(g) → C₂H₆ (g) ∆Hf = - 84,68 kJ

10. Jika diketahui :

H₂(g) + Br₂(g) → 2HBr(g) ∆H = –72 kJ, maka untuk dapat menguraikan 11,2 dm³ (pada STP) gas HBr menjadi H₂ dan Br₂ diperlukan kalor sebanyak … kJ.

A. 9

B. 18

C. 36

D. 72

E. 144

11. Diketahui persamaan termokimia:

H₂(g) + ½ O₂(g) → H₂O(l) ∆H = –242 kJ

Kalor reaksi untuk menguraikan 36 gram air (Ar H=1, O=16) adalah ... kJ.

A. –484

B. –242

C. –121

D. +121

E. +484

12. Kalor pembentukan gas CO₂ = -394 kJ. Kalor pembakaran 2 mol gas CO = -569 kJ. Kalor yang menyertai pembakaran 40 gram karbon monoksida (Ar C = 12, O = 16) adalah … kJ.

A -547,5

B. -406,43

C. -175

D. +175

E. + 219

13. Besarnya ∆Hf° gas SO₃ bila ∆H reaksi: 2 SO₂(g) + O₂(g) → 2 SO₃(g) = –98,3 kJ dan ∆Hf° gas SO₂ = –296,8 kJ adalah ....

A. –593,6 kJ

B. –691,9 kJ

C. –345,95 kJ

D. +345,95 kJ

E. +593,6 kJ

14. Perhatikan reaksi-reaksi berikut!

N₂(g) + O₂ (g) → 2 NO(g) ∆H = +180 kJ, dan 2 NO₂(g) → 2 NO(g) + O₂ (g) ∆H = +113 kJ.

Kalor pembentuk gas NO₂ adalah ... (dalam kJ/mol)

A. +146

B. +67

C. +56,9

D. +33,5

E. –56,9

15. Entalpi standar pembakaran gas C₂H₄ = a kJmol^–1. Jika entalpi standar pembentuk CO₂(g) = b kJ, dan H₂O(g) = c kJ, maka entalpi standar pembentukan C₂H₄(g) adalah .... (dalam kJ).

A. a + b + c

B. a – b – c

C. a – 2b – 2c

D. a + 2b + 2c

E. –a + 2b + 2c

16. Dari reaksi:

2 C₂H₂(g) + 5 O₂(g) → 4 CO₂(g) + 2 H₂O(l)

Bila ∆Hf° C₂H₂ (g) = +226,9 kJ, ∆Hf° CO₂ = –393,3 kJ, dan ∆Hf° H₂O(l) = –285,8 kJ

maka besarnya ∆H reaksi = ....

A. –2.826,6 kJ

B. –2.359,8 kJ

C. –2.598,6 kJ

D. +2.598,6 kJ

E. –1.244,8 kJ

17. Kalor yang dihasilkan dari pembakaran 15 gram etana (C₂H₆) (Ar C = 12 dan H = 1) menurut reaksi:

2 C₂H₆ (g) + 7 O₂(g) ⎯⎯→ 4 CO₂(g) + 6 H₂O(l) ∆H = –3.084 kJ

adalah … .

A. –385,5 kJ

B. –771 kJ

C. –1.542 kJ

D. –1.850,4 kJ

E. –3.084 kJ

18. Kalor yang dihasilkan pada pembakaran 4,48 liter gas karbon pada keadaan standar sesuai reaksi:

C(g) + O₂(g) ⎯⎯→ CO₂(g) ∆H = –394 kJ

adalah … .

A. 394 kJ

B. 197 kJ

C. 98,5 kJ

D. 78,8 kJ

E. 65,7 kJ

19. Jumlah kalor yang diperlukan untuk menaikkan suhu 767 gram air dari 30 ^oC menjadi 76 °C (kalor jenis air = 4,18 J g^–1 K^–1) adalah … .

A. 73,75 kJ

B. 147,5 kJ

C. 221,25 kJ

D. 295 kJ

E. 368 kJ

20. Bila: ∆Hc (CH₂)₃(g) = - p kJ, ∆Hf CO₂(g) = - q kJ, ∆Hf H₂O(g) = - r kJ

Kalor pembentukan dari reaksi: 3 C(s) + 3 H₂(g) → (CH₂)₃(g) adalah … kJ.

A. p – 3q -3r

B. p – 3q +3r

C. p + 3q -3r

D. p + q + r

E. - p – 3q - r

21. Jika diketahui :

C_(intan) + O₂(g) → CO₂(g) ∆H = –394,1 kJ

C_(grafit) + O₂ (g) → CO₂(g) ∆H = –396,0 kJ

Maka ∆H untuk reaksi C_(grafit) → C_(intan) adalah … kJ.

A. + 1,9

B. + 0,95

C. – 790

D. – 1,9

E. + 790

22. Diketahui :

∆H°f CO₂ = – 344 kJ/ mol

∆H°f H₂O = – 286 kJ/mol

∆H°f CH₃OH = – 284 kJ/mol

Perubahan entalpi pada reaksi CH₃OH + O₂ → CO₂ + H₂O (belum setara) adalah … kJ.

A. – 346

B. – 632

C. – 914

D. – 1264

E. – 1828

23. 1500 gram urea (CO(NH₂)₂) dibuat atas dasar reaksi

CO₂(g) + 2NH₃ (g)→ CO(NH₂)₂ (s)+ H₂O

Dari data kalor pembentukan berikut.

CO₂ (g) : ∆Hf° = –94,05 kkal/mol

NH₃ (g) : ∆Hf° = –11,04 kkal/mol

H₂O(g) : ∆Hf° = –57,80 kkal/mol

CO(NH₂)₂ (s) : ∆Hf ° = –79,63 kkal/mol

maka ∆H° dari proses pembuatan urea tersebut adalah ... kkal.

A. –532,5

B. –1102,5

C. –726,1

D. –3195,0

E. –808,5

24. Diketahui entalpi reaksi penguraian HBr adalah –36,2 kJ/mol. Energi ikatan rata-rata H–H dan Br–Br masing-masing 431 kJ/mol dan 188 kJ/mol, maka energi ikatan H–Br adalah ... kJ mol.

A. –546,60

B. –273,3

C. +136,65

D. +273,3

E. +546,6

25. Dalam suatu reaksi kimia dibebaskan energi sebesar 2,73 kJ yang digunakan untuk memanaskan 50 mL air. Jika suhu mula-mula 29 ^oC dan berubah menjadi (29 + t ) ^oC maka harga t adalah … (kalor jenis air = 4,2 J/g.^oC).

A. 3,25

B. 6,50

C. 13

D. 26

E. 65

26. Apabila 250 mL larutan KOH 0,4 M dicampur dengan 250 mL larutan HCl 0,4 M, ternyata suhu naik dari 27 °C menjadi 35 °C dan berat jenis larutan 4,2 joule/°g, maka besarnya ∆H reaksi netralisasi tersebut adalah ....

A. –168 kJ

B. –16,8 kJ

C. +16,8 kJ

D. +168 kJ

E. +1.680 kJ

27. 10 gram zat X dilarutkan dalam 90 g air. Setelah zat X larut semua, suhu larutan mengalami penurunan dari 30 C menjadi 25,5 C. Jika kalor jenis air = 4,2 J/g C dan kapasitas kalor dari kalorimeter 11,5 J/ C, maka kalor reaksi dalam percobaan ini … J. (Ingat, kalorimeter juga berperan dalam transfer kalor.)

A. 1941,75

B. 1890

C. 1838

D. -1890

E. -1941

28. Dalam kalorimeter direaksikan suatu zat dan ternyata 2.500 gram air yang mengelilingi terjadi kenaikkan suhu dari 25 °C menjadi 29 °C. Bila kalor jenis air = 4.180 joule/ kg°C, maka besarnya kalor yang dibebaskan sebesar ....

A. 4,18 kJ

B. 41,8 kJ

C. 418 kJ

D. 4.180 kJ

E. 41.800 kJ

29. Apabila 100 mL larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 1 M dalam sebuah bejana, ternyata suhu larutan naik dari 29 ^oC menjadi 37 ^oC. Jika kalor jenis larutan dianggap sama dengan kalor jenis air = 4,2 J/g.^oC, maka perubahan entalpi reaksi NaOH(aq) + HCl (aq) → NaCl(aq) + H₂O(l) adalah ... kJ.

A. –4,50

B. –5,46

C. –6,72

D. –7,14

E. –8,23

30. Jika pada 50 mL larutan CuSO₄ 0,4 M ditambahkan serbuk zink berlebihan, maka suhu akan naik 20 °C. Dengan menganggap kalor jenis larutan sama dengan kalor jenis air = 4,2 J g^–1 K^–1, dan kalor wadah reaksi diabaikan, maka besarnya ∆H untuk reaksi:

Zn(s) + CuSO₄(aq) ⎯⎯→ ZnSO₄(aq) + Cu(s)

adalah … .

A. 4.200 J

B. 21 kJ

C. 42 kJ

D. 16,8 kJ

E. 210 kJ

Kunci Jawaban soal kimia tentang termokimia