Kumpulan Soal kimia SMA tentang Laju Reaksi

Berikut kumpulan soal kimia bab laju reaksi dan kunci jawabannya

1. Pernyataan yang benar tentang laju reaksi adalah ....

A. berubahnya jumlah zat pereaksi

B. berubahnya jumlah zat hasil reaksi

C. bertambahnya zat reaktan tiap satuan waktu

D. berkurangnya zat hasil tiap satuan waktu

E. berkurangnya zat reaktan atau bertambahnya zat hasil tiap satuan waktu

2. Kenaikan suhu akan mempercepat laju reaksi. Hal tersebut disebabkan karena kenaikan suhu akan ... .

A. menaikkan energi pengaktifan zat yang bereaksi

B. memperbesar konsentrasi zat yang bereaksi

C. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi

D. memperbesar tekanan ruang terjadinya reaksi

E. memperbesar luas permukaan

3. Berikut ini faktor yang memengaruhi laju reaksi, kecuali ....

A. konsentrasi zat

B. temperatur

C. luas permukaan

D. katalisator

E. warna zat

4. Pernyataan yang benar mengenai laju reaksi adalah ….

1) katalis dapat mempercepat laju reaksi dengan cara menaikan energi aktivasi

2) tahap penentu reaksi adalah tahap reaksi yang berlangsung paling lambat

3) laju reaksi didefinisikan sebagai berkurangnya molaritas produk tiap satuan waktu

4) makin luas permukaan zat, maka laju reaksi makin cepat

A. (2) dan (3) benar

B. (1) dan (3) benar

C. (2) dan (4) benar

D. jika hanya (4) yang benar

E. jika semua jawaban benar

5. Pernyataan tentang katalis berikut yang tidak benar adalah ….

A. katalis tidak mengalami perubahan secara permanen selama reaksi berlangsung

B. hasil suatu reaksi dapat bertindak sebagai katalis yang disebut autokatalis

C. katalis sangat memengaruhi hasil akhir reaksi

D. keaktifan katalis dapat diperbesar zat lain yang disebut promotor

E. suatu katalis hanya memengaruhi laju reaksi secara spesifik

6. Energi minimum yang diperlukan untuk dapat berlangsungnya suatu reaksi disebut energi .…

A. potensial

B. kinetik

C. reaksi

D. kimia

E. aktivasi

7. Adanya katalis positif di dalam reaksi dapat mempercepat reaksi karena …

A. menaikan jumlah tumbukan

B. menurunkan jumlah tumbukan

C. menaikan energi aktivasi

D. menurunkan energi aktivasi

E. tidak mengubah laju reaksi

8. Katalis yang berperan dalam reaksi-reaksi yang berlangsung dalam tubuh kita sering

kita sebut dengan ….

A. enzim

B. hormon

C. kelenjar

D. asam nukleat

E. sel

9. Katalis yang digunakan dalam pembuatan asam sulfat dengan proses kontak adalah ….

A. MnO₂

B. V₂O₅

C. Fe₂O₃

D. K₂Cr₂O₇

E. HCl

10. Reaksi antara gas H₂ dan O₂ pada suhu 25 ^oC berlangsung sangat lambat, tetapi ketika ditambah serbuk Pt, reaksi menjadi lebih cepat. Hal ini menunjukkan bahwa laju reaksi dipengaruhi oleh ... .

A. temperatur

B. katalis

C. sifat-sifat

D. konsentrasi

E. luas permukaan

11. Satuan tetapan kecepatan reaksi untuk reaksi orde dua adalah ....

A. mol^–1 liter⁺¹ detik^–1

B. mol² liter^–1 detik^–1

C. mol² liter^–2 detik^–1

D. mol² liter⁺¹ detik^–1

E. mol^–1 liter⁺¹ detik^–1

12. Laju reaksi: H₂(g) + I₂(g) → 2 HI(g), dapat dinyatakan sebagai ….

A. penambahan konsentrasi H₂ per satuan waktu

B. penambahan konsentrasi HI per satuan waktu

C. penambahan konsentrasi I₂ per satuan waktu

D. penambahan konsentrasi H₂ dan I₂ per satuan waktu

E. penambahan konsentrasi H₂, I₂, dan HI persatuan waktu

13. Konsentrasi dinaikkan atau diturunkan, tetapi laju reaksi tidak berubah atau tetap, maka orde reaksinya adalah ....

A. 0

B. 1

C. 2

d. 3/2

e. 3

14. Reaksi berikut yang mempunyai laju reaksi paling cepat adalah ....

A. 3 gram batang Mg + larutan HCl 0,01 M

B. 3 gram batang Mg + larutan HCl 0,1 M

C. 3 gram serbuk Mg + larutan HCl 0,1 M

D. 3 gram serbuk Mg + larutan HCl 0,001 M

E. 3 gram serbuk Mg + larutan HCl 0,01 M

15. Diketahui reaksi P + Q → R + S. Pernyataan yang benar untuk menunjukkan laju reaksi adalah ... .

16. Reaksi: 2 NO(g) + Cl₂(g) → 2 NOCl(g)

Pada suhu tertentu mempunyai persamaan laju reaksi r = k [NO]²[Cl], maka reaksi tersebut merupakan reaksi tingkat ….

A. 0

B. 1

C. 2

D. 3

E. 4

17. Pada ruangan 1 liter terdapat 0,2 mol zat B yang bereaksi dengan zat A menurut reaksi:

A + B → AB

Setelah 10 detik, ternyata zat B yang tersisa adalah 0,05 mol. Laju reaksi terhadap zat B

adalah ….

A. 0,15 M/s

B. 0,05 M/s

C. 0,02 M/s

D. 0,015 M/s

E. 0,005 M/s

18. Kecepatan berlangsungnya reaksi antara natrium thiosulfat dengan asam klorida menurut reaksi: Na₂S₂O₃(aq) + HCl(aq) → 2 NaCl(aq) + H₂O(aq) + SO₂(aq) + S(s), dapat diamati dari ….

A. terbentuknya SO₂

B. terbentuknya endapan kuning dari S

C. terbentuknya NaCl

D. berkurangnya konsentrasi Na₂S₂O₃

E. berkurangnya konsentrasi HCl

19. Suatu reaksi berlangsung pada suhu 20 ^oC. Jika pada setiap kenaikan suhu 10 ^oC tetapan laju reaksinya meningkat 2 kali, maka laju reaksi pada suhu 60 ^oC dibandingkan

dengan 20 ^oC akan meningkat sebesar … kali.

A. 2

B. 8

C. 16

D. 32

E. 64

20. Reaksi A → B mempunyai laju reaksi = a pada suhu 25 °C. Bila setiap suhu naik 10 °C laju reaksi menjadi 3 kalinya, maka laju reaksi pada suhu 55 °C adalah sebesar ....

A. 3a

B. 8a

C. 9a

D. 27a

E. 30a

21. Bila suhu suatu reaksi dinaikkan 10 C, maka laju reaksi akan menjadi dua kali lipat. Apa bila pada suhu T C reaksi berlangsung selama 160 menit, maka pada suhu (T + 40) C reaksi akan berlangsung selama ….

A. 10 menit

B. 20 menit

C. 40 menit

D. 80 menit

E. 120 menit

22. Terdapat suatu reaksi X + Y → XY. Jika molaritas X dinaikan 2 kali dan molaritas Y tetap, maka laju reaksi 4 kali lebih besar. Jika molaritas X dan Y dinaikan 2 kali, maka laju reaksi menjadi 16 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ….

A. r = k[X]²

B. r = k[X]²[Y]³

C. r = k[X][Y]²

D. r = k[X][Y]

E. r = k[X]²[Y^]2

23. Untuk reaksi: A + B → zat hasil, bila diketahui:

a. Konsentrasi awal A dinaikkan 2 kali lipat pada konsentrasi B yang tetap, maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar.

b. Konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan 2 kali lipat, maka reaksi menjadi 8 kali lebih besar.

Maka rumusan persamaan laju reaksinya adalah ....

A. r = k[A]

B. r = k[A] [B]

C. r = k[A]²

D. r = k[A][B]²

E. r = k[A]² [B]

24. Suatu reaksi yang melibatkan zat X dan Y menghasilkan reaksi sebagai berikut.

2 X(g) + 2 Y(g) → Z(g)

Diperoleh data bahwa reaksi tersebut merupakan pangkat 2 terhadap pereaksi X dan orde total reaksi adalah 3. Rumus persamaan laju reaksi yang benar bagi reaksi tersebut adalah ... .

A. v = k [X]²[Y]

B. v = k [X][Y][Z]

C. v = k [X][Y]²

D. v = k [X]2[Z]

E. v = k [Z]³

25. Data percobaan reaksi: A + 2 B → AB₂, menunjukkan bahwa apabila konsentrasi A dinaikkan 2 kali sedang konsentrasi B tetap, laju reaksinya naik 2 kali. Bila konsentrasi A tetap dan konsentrasi B dinaikkan 2 kali, maka laju reaksinya naik 2 kali pula. Persamaan laju reaksinya dapat dituliskan ….

A. r = k [A]² [B]³

B. r = k [A]² [B]

C. r = k [A] [B]²

D. r = k [A]² [B]

E. r = k [A] [B]

26. Untuk reaksi A + B → C, ternyata jika konsentrasi awal A dinaikkan menjadi dua kali (konsentrasi B tetap), maka laju reaksi menjadi dua kali lebih besar. Bila konsentrasi awal A dan B masing-masing dinaikkan tiga kali, maka laju reaksi menjadi 27 kali lebih besar. Persamaan laju reaksi tersebut adalah ... .

A. v = k · [A]²[B]²

B. v = k · [A][B]

C. v = k · [A]²[B]

D. v = k · [A][B]³

E. v = k · [A] [B]²

27. Reaksi 2 A + B → A₂B adalah reaksi orde nol terhadap B, maka grafik yang menunjukkan laju reaksi awal dengan konsentrasi awal zat B adalah ....